以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为______．在（NH4）2SO4溶液中，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=______．
（2）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为______．
（3）固体NH4Al（SO4）2?12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如上图所示．633℃时剩余固体的成分化学式为______．
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为______，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是______．
网友回答
解：（1）、亚铁离子被氧化双氧水成铁离子，根据化合价升降相等配平方程式，离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据化学反应平衡常数表达式，写成该反应的平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式为K=；
故