用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAB.0.1mol OH-含NA个电子C.1.8g重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
网友回答
B
解析分析：A、铜与硫反应生成Cu2S，以此来判断转移的电子数；
B、根据OH-离子的电子数判断，1个OH-离子含有的电子数为8+1+1=10；
C、根据重水的组成原子的结构判断，1个重水分子含有的中子数为1×2+8=10；
D、根据臭氧的分子组成判断，分子式为03．
解答：A、铜与硫反应生成Cu2S，1mol铜失去的电子数为1NA，故A错误；
B、1个OH-离子含有的电子数为8+1+1=10，0.1molOH-含NA个电子，故B正确；
C、1个重水分子含有的中子数为1×2+8=10，1.8g重水（D2O）中含×10=0.9mol，故C错误；
D、臭氧的分子式为03，标准状况下11.2L臭氧中含0.5×3=1.5mol氧原子，氧原子数为1.5NA，故D错误；
点评：本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，本题注意硫和铜的反应物．