金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2
下列说法不正确的是A.方框中的物质应为Cu2SB.O2只作氧化剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移
网友回答
D
解析分析：在2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2中，先由质量守恒推断方框中的物质，再由Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
解答：A．由质量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，则方框中的物质应为Cu2S，故A正确；
B．反应中O元素的化合价降低，则O2只作氧化剂，故B正确；
C．S元素由-1价升高到+4价，O元素0价降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．若有1molSO2生成，则反应中转移的电子为1mol×（4-（-2））=6mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，准确判断CuFeS2中是学生解答在的难点和易错点，难点较大．