现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
（1）溶液中一定含有______离子，可能含有______．
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度．
网友回答
解：①加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL，气体是氨气，物质的量是0.02mol，说明溶液中一定存在0.02moNH4+l；
②加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克；2.33g沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是0.01mol；4.30克沉淀是硫酸钡和碳酸钡，其中碳酸钡质量是（4.30g-2.33g）=1.97g，物质的量是0.01mol；故溶液中一定含有0.1molHCO3-、0.01molSO42-，故溶液中一定没有Ba2+；
再根据电荷守恒，溶液中的正电荷：n（NH4+）=0.02mol，负电荷：n（HCO3-）+2n（SO42-）=0.03mol，故溶液中一定含有Na+，物质的量是0.01mol；
（1）根据以上推断可知，溶液中一定存在的离子是：NH4+、SO42-、HCO3-、Na+；可能含有的离子是?Cl-；
故