下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号Fe
Fe
，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是2
2
（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子
分子
晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为4
4
，该晶体的密度_
2M8NAd3
2M8NAd3
（用M、NA、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．
网友回答
答案:分析：根据元素周期表知，a-o各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe．
（1）铁属于第四周期 第VIII族．
（2）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，熔沸点为原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体有氩、氯气、S、磷，在分子晶体中Ar只有分子间作用力，沸点最低，氯气、S、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小．
根据晶体类型判断物质的熔沸点高低，单质熔沸点高低顺序为：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体；非金属性越强的元素其电负性越大．
（3）原子晶体中，键长越短，化学键越强，物质的熔点越高．
（4）k与l形成的化合物kl2是共价化合物，原子之间形成共价键，根据共价化合物电子式的书写规则书写；常温下呈液态的物质形成的晶体为分子晶体．
（5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；先根据已知的原子半径计算晶胞的体积，根据该原子的相等原子质量计算晶胞中含有原子的质量，再根据密度公式计算其密度．
（6）a与d构成的阳离子是铵根离子，i的阳离子是铝离子，a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，说明生成氢氧化铝和氨气；②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变说明生成偏铝酸盐和硫酸钡．