一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd
bcd
（填序号）．a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：a=1.6，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
a=1.6，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
．（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应ade
ade
（填序号）．a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=0.001
0.001
mol/（L?min）．
网友回答
答案:
分析：（1）根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变，说明到达平衡；
（2）根据t1时△n（SiF4）计算t1时△n（H2O），进而计算a的值，与t2时水的物质的量比较，据此进行判断；
（3）该反应正反应是吸热反应，使平衡常数增大，平衡向正反应移动，应采取升高温度，据此分析；
（4）由于生成固体，气体的密度减小，根据m=ρV计算气体减少的质量，即为生成二氧化硅的质量，根据n=
计算生成的二氧化硅的物质的量，根据方程式计算生成的HF的物质的量，再根据v=
计算v（HF）．