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根据S2O82-+2e→2SO42-.Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e.推测氧
根据S2O82-+2e→2SO42-.Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e.推测氧
发布时间:2021-02-21 03:25:17
根据S2O82-+2e→2SO42-,Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e,推测氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物质的量为A.1.5mol
B.3.75mol
C.3.25mol
D.3.125mol
网友回答
答案:B
根据电子守恒,设需Na2S2O8xmol,锰元素由+2价升高到+7价,升了5价,硫由+7价降到+6价,两个硫降2价,则2x=1.5×5,x=3.75。选B。
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