控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验
序号碳酸钙
状态c（HCl）
/mol?L-1溶液温度/℃碳酸钙消失
时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：
（1）本反应属于放热
放热
反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）实验6和7表明，温度
温度
对反应速率有影响，温度越高
温度越高
反应速率越快，能表明同一规律的实验还有8和9
8和9
（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是反应物浓度越大，反应速率越快
反应物浓度越大，反应速率越快
．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有接触面积
接触面积
，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5
4和5
．
网友回答
答案:分析：影响反应速率的因素有固体表面积、溶液的浓度、温度、压强以及催化剂等，解答本题时注意从几个变量的对比①固体的状态，②盐酸的浓度，③温度的变化，④反应时间等，通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响，以此解答该题．