请回答下列问题：（1）配平下列离子方程式：
Fe（OH）3+
ClO-+
OH-═
FeOn-
4
+
Cl-+
H2O．（2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
．（3）根据以上知识，推测FeOn-
4
能和下列
（填字母）反应．A．O2 B．SO2 C．H2S D．HClO．
网友回答
答案:
分析：（1）令Fe（OH）3计量数为1，设ClO-计量数为x，OH-计量数为y，利用原子守恒，则FeO4n-计量数为1，Cl-计量数为x，根据电荷守恒x+y=n+x，所以y=n，即OH-═的计量数为n，再根据氢原子守恒得H2O6+n=的计量数为
，再根据氧原子守恒：3+x+n=4+
，则x=
；
（2）ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，即
=
，所以n=2；根据氯元素化合价变化分析；
（3）FeO4n-具有强氧化性．