A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第二
二
周期，第ⅥA
ⅥA
族．
（2）C的气态氢化物的电子式
．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
．
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
，它在日常生活中的作用是净水剂
净水剂
．
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是①④
①④
；只含离子键的是②⑥
②⑥
；既含共价键又含离子键的是③⑤
③⑤
（均填数字序号）．
网友回答
答案:分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C，说明D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，应为Al元素，以此解答该题．