盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：
已知：①Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是______
（2）若溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1，则溶液pH≥______才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是______，所得滤渣的主要成分是______．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为：①向滤液Ⅱ中加入______；②过滤，得沉淀；③______；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为______（MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．
网友回答
解：（1）根据离子完全沉淀的pH值可以知道，在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2并煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率，故