高一化学物质的量 要过程要原因!谢谢大师

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12. (1)产物系数的和(1 + 2 = 3)等于氧气的系数(3),所以消耗氧气的体积也是672 ml (标准状况)
(2) 产物质量: 2.56*0.672 = 1.72 g
产物物质的量: 672/22400 = 0.03 mol (消耗氧气也是0.03mol, XY2是0.03/3 = 0.01 mol)
产物中含氧元素质量: 0.03*32 = 0.96 g
XY2质量: 1.72 - 0.96 = 0.76 g; 摩尔质量: 0.76/0.01 = 76 g/mol
X: 76*3/(3 + 16) = 12
Y: [76*16/(3 + 16)]/2 = 32
分别为C和S
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
一原子或分子数目的集合体
供参考答案2:
CS2 3.8 g