取铜银合金14g加入13mol/L的硝酸25mL中,充分反应后合金全部溶解,测得生成气体的总体积为2.24L（标准状况下,且不含有四氧化二氮）,反应后溶液中氢离子的浓度为1mol/L（假设反应后溶液体积不变）,求该铜银合金中铜的质量分数.
网友回答
解;设铜物质的量为a,银物质的量为b,则生成硝酸铜消耗硝酸物质的量为2a,生成硝酸银消耗硝酸物质的量为b,生成氮的氧化物消耗硝酸物质的量为2.24除以22.4=0.1摩尔.13mol/L的硝酸25mL中共有硝酸13乘以0.025=0.325摩尔.反应后剩余硝酸1乘以0.025=0.025摩尔.所以反应共用硝酸0.325-0.025=0.3摩尔所以有方程：64a+108b=14 2a+b+0.1mol=0.3mol
解上述两个方程组成的方程组得：a=0.05摩尔 b=0.1摩尔 所以铜的质量为0.05乘以64=3.2克
所以铜银合金中铜的质量分数为：3.2克除以14克再乘以百分之百=22.86%