1.将36mL KBr和KI混合液分为二等分向其中一份通入足量氯气,完全反映后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1克固体残留物,测得另一份混合液I离子的浓度为0.86mol/L计算(1)固体残留物的成分是什么?(2)原溶液中含有KBr的物质的量是多少?(3)反应完全是消耗的氯气的质量是多少2.标况下往500mL FeBr2溶液中缓缓通入4048L氯气,测得溶液中有1/3的Br离子被氧化Br2,求
网友回答
1、(1)KCl
（2）求出K离子物质的量为6.1/（39+35.5）mol.
Br离子物质的量 + I离子物质的量 = K离子物质的量
已知I离子物质的量=0.86*（36/2）/1000
求出Br-摩尔数即可求出KBr质量
（3）Cl2物质的量=0.5 * Cl离子物质的量 = 0.5 * K离子物质的量
0.5*[6.1/（39+35.5）]
具体就自己算吧,思想是肯定没错的!
2、你打错了,是4.48L氯气吧
氧化剂Cl2能将亚铁离子和溴离子氧化,但还原性顺序是亚铁离子>溴离子,因此根据Cl2的物质的量不同可有如下两种极端反应：
(1)6 FeBr2 + 3 Cl2=2 FeCl3 + 4 FeBr3
(2)2 FeBr3 + 3 Cl2=2 FeCl3 + 3 Br2
根据电子守恒,设溶液中有x mol FeBr2
x mol Fe2+ —— x mol Fe3+,1/3*2*x mol Br- ——1/3*x mol Br2
根据得失电子守恒有：x+2/3x=0.2*2mol,x=0.2
物质的量浓度C（FeBr2）=0.24mol/0.5L=0.48mol/L