设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,46克的二氧化氮和N2O4（四氧化二氮）混合气体含有的原子数为3NAD.0.10mol铁粉与足量的水蒸气反应生成的氢气分子数为0.10NA
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A======以下答案可供参考======
供参考答案1:
正确：1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为3NA
供参考答案2:
BC 解释:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,A错误.3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正确.C中, 可把N2O4看作2NO2,则有1moLNO2,所以有3mol原子;也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果.3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D错误.
供参考答案3:
BC供参考答案4:
选BC A，1molCl2全部反应，到Cl-，最多转移2NA电子
C，46克若全是NO2则为3NA，若全是N2O4也是NA，所以不管怎么混合都是3NA
D，3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D错误
供参考答案5:
CA应该为2Na
B4mol NO2转移3mol电子
D用电子守恒，0.1molFe转移0.3mol电子，生成0.3/2=0.15mol氢气