jd 113 9将铁粉投入到盛有CU2+ AG+ FE3+的溶液中,反映完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含有的金属离子是 （ ） 若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子 （为什么是 FE2+0 若溶液中部含有CU2+ 则一定不含有的金属离子是 （为什么是AG+ FE3+） 重点回答下 2 3 空
网友回答
Cu2+ Ag+ Fe3+
三者的氧化性 Ag+ .> Fe3+>Cu2+所以加Fe之后首先发生的反应就是 2Ag+ + Fe =Fe2+ + 2Ag
要是足量的话 其次 Fe + 2Fe3+=3Fe2+
最后 Fe+Cu2+= Fe2+ + Cu
（1）很明显 要是Fe剩余的话 根据以上反应 溶液中就一定没有了Cu2+ 和 Fe3+ Cu2+
（2）烧杯中没有Fe的时候 这个时候可能的情况是
1 只发生了第一个反应
2 也可能是部分发生了第一个反应
3 只发生了第一个第二个反应
4 第一个完全发生 第二个部分反应
5 或者前两个反应发生完全 第三个发生了部分
所以以下都是可能的情况
1 Ag+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
2 Fe2+ Fe3+ Cu2+
3 Fe2+ Cu2+
4 Fe2+所以一定有Fe2+
（3）根据反应（2） 得知 若溶液中有Cu2+ 可能含有的是Fe2+ Ag+ Fe3+ Cu2+
个人认为你的提问本身有问题~
原问题应该是溶液中没有了Cu2+的时候 一定不含有的是?
答案就是Fe3+ Ag+
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子；铁离子会和铜单质反应生成亚铁离子和铜离子，所以铁单质先和铁离子反应，所以有亚铁离子，如果含有铜离子，就说明铁单质没有置换出所有的铜离子，先把铁离子和银离子反应完了。
供参考答案2:
根据金属的氧化性的先后顺序判断