一道高一化学题.速度回答哈完全燃烧一定质量的甲烷 起燃烧产物通过浓硫酸 再通过碱石灰 装有碱石灰的玻璃管增加8.8g 则原来的甲烷在标准状况下的体积为??
网友回答
通过浓硫酸以后就没有水了.
碱石灰吸收的全是CO2,n=8.8g/44=0.2mol
因为CH4-CO2[1:1]
所以CH4也为0.2mol
V=nVm==0.2*22.4=4.48L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
燃烧产物通过浓硫酸就没有水蒸气了， 再通过碱石灰，就是CO2被吸收，所以 装有碱石灰的玻璃管增加的重量就是产生CO2的重量，为8.8g ，即2mol的CO2，所以原来的甲烷中必含有2mol的C原子，所以原来的甲烷应该是2mol，标况下的体积就是2*22.4L = 44.8L