高一化学求讲~~~A、B两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0mol/L 盐酸和NaOH溶液向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉 在相同条件下产生气体的体积比为V(A)∶V(B)=2∶5则加入Al粉的质量为( ) A.8.1 g B.6.75 g C.5.4 g D.2.7 g 怎么判断反应完和有剩余?
网友回答
2 Al + 2 OH(-) + 2 H2O = 2 AlO2(-) + 3 H2 ↑
2molOH(-)与2molAL生成3mol氢气
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 ↑
6mol氢离子与2molAL生成3模氢气
V(A)∶V(B)=2∶5
所以在盐酸中AL过量.氢离子恰好反应完全.生成0.15mol氢气.
而在氢氧化钠溶液中AL不足.AL恰好完全反应得到0.15/2*5=0.375mol氢气.所以AL 为 0.25mol 质量为6.75g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
盐酸中铝过量（得到0.3g氢气）
烧碱溶液中铝不足量（得到0.75g氢气），6.75g，B
供参考答案2:
首先铝和氢氧化钠水溶液反应：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
而铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
可以从上面方程式看出，生成同样多的氢气，需要的铝的物质的量是一样的，需要的盐酸的量是氢氧化钠量的三倍。
假设1：加入的铝量恰好和盐酸完全反应，也就是铝粉为0.1mol，那么两种溶液中生成的氢气的量是一样多的，也就是0.15mol。V(A)∶V(B)=1
假设2：加入的铝恰好和氢氧化钠溶液完全反应，也就是铝粉为0..mol，那么铝和盐酸溶液生成的氢气为：0.15mol；而铝和氢氧化钠溶液生成的氢气为：0.45mol。V(A)∶V(B)=1∶3
由上面的假设可以得知：加入的铝粉量为0.1mol~0.3mol之间。因为只有这样，V(A)∶V(B)=2∶5才能成立。
这样的话，铝粉和盐酸生成的氢气为0.15mol（因为铝粉过量，按盐酸物质的量算），那么V(A)∶V(B)=2∶5，可以算出铝粉和氢氧化钠溶液生成的氢气为：0.375mol，带入铝和盐酸反应的方程式计算得出加入铝粉的质量为：6.75g
所以答案选（B）