将18.72gFeO和Fe3O4的混合物加入到250mL 1.50mol/L的稀硫酸中,使固体完全溶解,设反应前后溶液体积不变,试计算：1 若反应中消耗H+（氢离子）的物质的量为n mol,则n的取值范围是?2 若测得反应后的溶液中氢离子的浓度为0.36 mol/L,则亚铁离子浓度为?3 若测得反应后的溶液中金属离子浓度为：亚铁离子a mol/L ,三价铁离子b mol/L,则氢离子浓度为?
网友回答
1、若18.72g全是FeO,消耗H+ 0.52mol,若18.72g全是Fe3O4,消耗H+ 0.65mol,
n的取值范围是:0.52mol＜n(H+)＜0.65mol
2、反应后的溶液中氢离子的浓度为0.36 mol/L,说明反应消耗H+ 0.66mol,大于0.65mol,证明你的题目中数据有问题