一道高一化学题【多选】6g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气,生成的+2价金属氯化物中共有11.5mol电子,则该金属在元素周期表中的位置是（ ）A.第二周期B.第三周期C.IIA族D.IIIA族呵呵
网友回答
设用M表示该金属
M + 2HCl == MCl2 + H2↑
产生0.5g氢气,是0.25mol,可以算出参加反应的M是0.25mol,生成的MCl2是0.25mol
那么0.25mol的M是6g,M的相对原子质量是24
0.25molMCl2是11.5mol电子,其中Cl共有17*0.25*2=8.5mol,余下的3mol电子在0.25molM中,则M原子有12个电子
M是镁选BC