在含有5molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体,全部被吸收,反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（ ）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4我知道答案是C啊.关键是怎么算啊.
网友回答
反应分两步进行：
1.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(因为是CO2通入NaOH溶液中,反应开始时是NaOH过量）
2.NaOH反应完后,通入的CO2再与Na2CO3反应：
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3
先计算5molNaOH生成Na2CO3和消耗CO2的物质的量
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2--------1------------1
5---------2.5----------2.5
再计算生成NaHCO3的物质的量和消耗Na2CO3的物质的量
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3
1------------1------------2
4-2.5---------1.5-----------3
得到的固体中有：
Na2CO3:2.5-1.5=1mol
NaHCO3:3mol
答案是C======以下答案可供参考======
供参考答案1:
请楼主写出氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠
以及碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠的方程式写出来
明显CO2过量
因为在NaOH完全反应调职和还有1.5mol的CO2剩余
再带到第二个方程式里面就成了.
供参考答案2:
当然是C啦！因为一共有4mol二氧化碳，
供参考答案3:
很好想，先说一个比较正规的方法：
其实这里是CO2过量，过量会生成NaHCO3
这个过程从静态上来看应该分为步：
①.CO2+H2O=可逆号H2CO3 引入酸
②.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
把这两个叠加就是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
5molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体
从①.②两式可知反应先生成2.5molNa2CO3
还剩1.5molCO2，
根据③式 1.5molCO2和1.5molNa2CO3完全反应生成3molNaHCO3，这时还剩下1molNa2CO3
Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:3