某N2,O2的混合气体,密度是相同条件下H2密度的14.5倍,求此混合物中N2,O2的体积比,质量比

网友回答

这是考虑十字交叉法的运用
混合气体相对H2密度为14.5 说明混合气体的平均式量为14.5*2=29
N2 28 3 29 O2 32 1 所以 混合气体中N2和O2的体积比为3：1
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
十字交叉法M=14.5x2=29
则 N2 28 3
29 O2 32 1则混合物中物质的量之比为N2:O2=3:1
质量之比为84：32
供参考答案2:
由N2、O2的混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，可得该混合气体的平均摩尔质量为14.5*2=29，再运用十字交叉法，
N2---28-------3
---------29
O2---32-------1
可得混合物中N2、O2的体积比为3：1。
供参考答案3:
这个你最好用十字交叉法去运算简单快捷~~
M=14.5x2=29
则 N2 28 3
29 O2 32 1则混合物中物质的量之比为N2:O2=3:1
质量之比为84：32
供参考答案4:
M(N2)=28 M(O2)=32 M(混合气体)=2*14.5=29
设N2占x（物质的量）
28x+32（1-x）=29 x=0.75
V（N2：O2）=3：1
m（N2：O2）=（3*28）：（1*32）=21：8