高一化学题（需简单的过程和分析）碳和碳酸钙的混合物若干克在空气中强热,碳酸钙完全分解,碳被完全氧化.若生成的二氧化碳总质量等于原混合物的质量,计算原混合物种碳元素的百分含量.
网友回答
第一种方法：
生成的二氧化碳=碳燃烧生成的二氧化碳+碳酸钙分解的二氧化碳=碳+碳酸钙=碳+碳酸钙分解的二氧化碳+碳酸钙分解生成的氧化钙
简化：碳燃烧生成的二氧化碳=碳+碳酸钙分解生成的氧化钙
移项：碳燃烧生成的二氧化碳-碳=碳酸钙分解生成的氧化钙
即：碳燃烧需要的氧气=碳酸钙分解生成的氧化钙
这就很简单了,设 碳酸钙分解生成的氧化钙质量为56,那么碳酸钙质量为100,氧气质量为56,碳的质量为21
所以碳的质量分数为 21/（21+100）=17.4%
这个不太容易讲清楚,
第二种：设有xmol碳,有ymol碳酸钙总质量A=12x+100y
由碳元素守恒有x+y mol
二氧化碳生成质量B=44（x+y)
A=B4x=7y单质的百分含量12x/(12x+100y)=17.36%
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
12/44%