已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H＝-2220 kJ/mol,实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气和丙烷的体积比是 A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
网友回答
答案是B设H2是Xmol C3H8是Ymol 列出方程
517.6X/2 +2220Y=3847
X+Y=5解出来X=3.75 Y=1.25
X：Y =3：1
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
该列化学式和比例式的都不能少了！因为热化学要求注明每一种物质状态 2C4H10 13O2==8CO2 10H2O 2KOH CO2==K2CO3 H2O 5mol/L的KOH溶液100