25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/l?NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和．下列说法中正确的是A.原混合液中c（SO42-）=0.2mol/LB.原混合液中c（NO3-）=0.9mol/LC.原混合液中pH=0D.原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L
网友回答
C
解析分析：根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可计算H2SO4的物质的量，根据反应H++OH-=H2O可计算HNO3的物质的量，进而计算物质的量浓度和溶液的pH．
解答：由题意可知0.466g沉淀为BaSO4，n（BaSO4）==0.002mol，n（H2SO4）=0.002mol，
滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，
则由反应H++OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
则n（HNO3）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，
则c（SO42-）==0.1mol/L，
c（NO3-）==0.8mol/L，
n（H+）==1mol/L，
pH=0，
原混合液中由水电离出的c（H+）=mol/L=1×10-14mol/L，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据有关反应的方程式，计算时注意从守恒的角度思考．