已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为______，该反应的离子方程式为______．
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为______．
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式______，该反应的化学方程式为：______．
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为______．
网友回答
解：（1）电子总数为10个电子的阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+．
电子总数为18个电子的阴离子：S2-、O22-、Cl-、HS-； 阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+．
根据题意，A、B、C、D含有10e-离子，E为双核18e-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）2、Al（OH）3．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）3，甲为强碱NaOH．则A为OH-，B为Na+，C为Al3+．故C的离子结构示意图为，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，Al（OH）3难溶于水需保留化学式，NaOH、NaAlO2都易溶于水易电离需改成离子形式，H2O为弱电解质需保留化学式．可得Al（OH）3+Na++OH-═Na++AlO2-+2H2O，删除Na+，
故离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故