某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4（1）加入______g稀盐酸开始产生二氧化碳．
（2）计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）
网友回答
解：（1）加入73克稀盐酸开始产生二氧化碳，因为加入73克稀盐酸时，烧杯中溶液质量为200+73=273克，此时总体积没有减少，因此没有气体产生；
而加入74克稀盐酸时，质量减少了0.24克，说明加入大于73克稀盐酸时开始产生二氧化碳；
（2）加入147克时溶液质量为329.4克，加入146克时溶液质量为328.4克，此时多加1克盐酸，烧杯中溶液的质量也是增加1克，说明样品中碳酸钠完全反应，因此没有气体产生，共放出二氧化碳为：146g+200g-328.4g=17.6g；
设样品中Na2CO3的量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑??
106???????? 117?????? 44????????
x???????????y???????? 17.6g
=
?? x=42.4g
=
?? y=46.8g
那么样品中NaCl的质量为44g-42.4g=1.6g
所得氯化钠溶液的质量分数是：×100%≈14.7%
故