为测定二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，某化学学习小组的同学向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2充分反应后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分．
[资料卡]当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；?????NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；?????2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
Na2CO3和NaOH的热稳定性都较好．
[猜想与假设]该小组的同学进行了猜测：
（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物．你认为该固体还可能是Na2CO3或______或______．
[实验设计]
（2）
实验操作实验现象结论（1）取一定质量的样品，加热固体质量减少一定有______
一定无______
可能有______（2）另取样品，向其中滴加稀盐酸有气体产生
网友回答
解：（1）把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后，若继续通入二氧化碳，则新通入的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠．
所以得到的白色固体有三种可能：通入少量气体时得到的白色固体是生成的碳酸钠和剩余的氢氧化钠；当氢氧化钠反应完后，继续通气体、此时得到的白色固体是碳酸钠和碳酸氢钠；若此后继续通气体，则得到的白色固体是碳酸氢钠．
（2）取一定质量的样品，加热时固体质量减少，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O而Na2CO3和NaOH的热稳定性都较好的资料信息，可判断白色固体中一定含有受热可以分解的NaHCO3；由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反应的存在，因此NaHCO3与NaOH不能同时存在，所以白色固体中一定没有NaOH；另取样品，向其中滴加稀盐酸，有气体产生，再次利用资料信息：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可判断白色固体中可能含有Na2CO3；
故