NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.5mol/L?Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NAC.25℃时，1?L?pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子D.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4?L?NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
网友回答
D
解析分析：A、质量换算物质的量，结合构成离子是钾离子，硫酸氢根离子计算；
B、碳酸根离子水解；体积未知物质的量无法计算；
C、依据PH计算氢氧根离子浓度，结合体积计算氢氧根离子物质的量计算判断；
D、标准状况下体积换算物质的量，结合还原气体的分子式，化学反应方程式和氧化还原反应的实质计算判断；
解答：A、KHSO4的物质的量是n===0.05mol，熔融的KHSO4电离：KHSO4=K++HSO4-，1个KHSO4产生1个K+，所以是0.05NA个阳离子，故A错误；
B、0.5mol/L Na2CO3溶液含有碳酸钠的物质的量由于溶液体积不知，无法计算物质的量，故B错误；
C、pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，所以1?L溶液中含有0.1NA个氢氧根离子，故C错误；
D、标况下气体的物质的量是1mol，N2O4含有2个N，所以被还原的硝酸的分子数大于NA．故D正确；
故选D
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解应用，pH的计算气体摩尔体积的条件应用，关键是氧化还原反应的氧化剂判断．