向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是A.0～1：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C.2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu
网友回答
D
解析分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，即Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由图中起点、拐点、终点的位置来确定化学反应情况．
解答：Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金属铁先和氧化性强的离子反应．
A、开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，当加入金属铁1mol是，生成三价铁离子是1mol，所以亚铁离子的浓度不变，故A正确；
B、金属铁和硝酸反应结束后，生成1mol的三价铁离子，然后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时加入的1mol铁会和三价铁反应生成3mol亚铁离子，故B正确；
C、反应的最后阶段为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的离子均被还原，故C正确；
D、根据以上分析，整个过程的反应为，开始阶段：4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生金属铁所发生的氧化还原反应知识，注意平时知识的积累是解题的关键，综合性较强，结合图象考查增加了难度．