学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．
（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是______．
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（______）
?X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有A．Z??Mn??Y???Ni???X
B．Z??Ni???Y???Mn??X
C．X??Mn??Y???Ni???Z
D．X??Mn??Ni???Y???Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：______；
②用碳还原金属氧化物：______；
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用______溶液将生成的SO2吸收，其目的是______．
（5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）金属与酸放出气体速率越大，金属的活动性越强，反之则反．
图中，金属d表现无气泡，说明该金属不能和稀硫酸反应，在金属活动顺序表中就处于H之后；
故选D；
（2）由实验结果可知：Ni的活动性小于X、Y，大于Z；Mn的活动性小于X，大于Y、Z；
则五种金属中，X的活动性最强，Z的活动性最弱，从强到弱的顺序为X＞Ni＞Y＞Ni＞Z；
故选C；
（3）①此类反应不多，红色粉末氧化汞受热，分解成金属汞并释放出氧气；
故答：2HgO2Hg+O2↑；
②碳在高温条件下性质较活泼，能还原一些金属氧化物如氧化铜等，生成红色铜同时放出气体二氧化碳；
故选C+2CuO2Cu+CO2↑（其他合理