甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应．所得数据如下表所示：
甲乙丙取用金属混合物的质量/克1.61.62取用稀硫酸的质量/克18.7428.7418.74反应后过滤，得干燥固体的质量/克0.30.30.7（1）所取混合物与稀硫酸恰好完全反应的是______同学的实验．
（2）求该同学所取混合物中锌的质量分数．
（3）求该同学所得滤液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）甲和乙作比较可以看出增加酸的质量固体质量不再减少，说明甲中锌已完全反应，剩余固体为未参加反应的铜；甲和丙作比较可以看出增加混合物的质量固体质量减少量增加，减少的质量与甲相同，说明丙中酸不足，与1.3g锌反应需要硫酸的质量为18.74g，由此推出甲恰好完全反应；
（2）甲同学所取混合物中锌的质量为：1.6g-0.3g=1.3g，所以混合物中锌的质量分数为：×100%=81.25%；
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤后滤液为硫酸锌溶液，设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65????????161?? 2
1.3g??????x????y
=??? x=3.22g
=????? y=0.04g
所得滤液的质量为：1.3g+18.74g-0.04g=20g
则所得滤液溶质的质量分数是：×100%=20%
故