某学习小组的同学们用下图所示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，他们首先取一定量的黄铜屑放入锥形瓶中，并加入足量的稀硫酸．然后观察到不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑水逸出）：反应时间/min012345678烧杯及所盛
物质总质量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反应生成氢气的总质量为______g．
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是______．
（3）若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）．
网友回答
解：（1）因为锌铜合金中的锌可以与稀硫酸反应生成氢气，结合表中所给数据可知，锥形瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，即：反应生成氢气的总质量：335.70g-335.30g=0.4g
故