某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度．
①称取5.06克烧碱样品配成溶液，加入酚酞试液显红色；
②逐滴加入过量H2SO4溶液后，收集到0.44克二氧化碳气体．
求：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是多少？
（2）实验②中溶液由红色变为无色（呈中性）时，消耗H2SO4溶液24.0克．则H2SO4溶液中H2SO4的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）设烧碱样品中Na2CO3的质量为X
H2 SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ ????????????? ??
?????? 106??????????????44
???????x????????????????0.44g???
????? ═
?????????x═1.06g
烧碱样品中的NaOH质量分数为：（5.06g-1.06g）÷5.06g×100%═79.05%
?（2）设与Na2CO3反应的H2 SO4 质量为y，与NaOH?反应的H2 SO4 的质量为z
H2 SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑?
98???????????????????????44???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
y??????????????????? ?0.44g??
═
y═0.98g
H2 SO4+2NaOH═Na2 SO4+2H2O
98??????80
z???5.06g-1.06g=4g
?═
z═4.9g
（0.98g+4.9g）÷24.0g×100%═24.5%
答：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是79.05%．
??? （2） 则H2SO4溶液中H2SO4的质量分数是24.5%．
解析分析：（1）根据收集到0.44克二氧化碳气体的质量可以求出碳酸钠的质量．再根据碳酸钠的质量可以求出样品中烧碱的质量，进而求出烧碱样品中的NaOH的质量分数．
（2）根据碳酸钠的质量和烧碱的质量以及方程式求出硫酸的质量，再由溶质质量分数的计算式求出H2SO4溶液中H2SO4的质量分数．
点评：此题属于多步计算题，需正确写出方程式，再准确找出各物质之间的质量关系，才可以解出．此类题由于步骤繁琐，在中考中已不多见．