往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出；过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是________
A．滤液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B．滤液中一定含有Fe（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag、Cu、FeD．________．
网友回答
B 滤渣中一定含有Ag
解析分析：在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，因此当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
解答：加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论．
故