等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是
①两块钠失去电子一样多??????????②第一块钠失去电子多
③第二块钠失去电子多????????????④两块钠的反应产物质量一样大
⑤第一块钠的反应产物质量大??????⑥第二块钠的反应产物质量大.A.①④B.②⑤C.③⑥D.①⑤
网友回答
D
解析分析:根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误.
解答:假设两块钠的质量都是23g,即钠的物质的量是1mol,
钠在氧气中加热的反应方程式为:
2Na+O2Na2O2 转移电子
46g???????78g? 2mol
23g?????? 39g? 1mol??
23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠,转移电子是1mol.
4Na+O2=2Na2O转移电子
92g??? 124g? 4mol
23g??? 31g?? 1mol
23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是61g,转移电子是1mol;
所以两块钠失去电子一样多,第一块钠的反应产物质量大,故选D.
点评:本题以钠的化学性质为载体考查了物质的量的有关计算,根据反应方程式计算即可,难度不大.