现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量关系正确的是A.氢气质量相同B.铝放出

网友回答

D
解析分析：根据金属的质量和盐酸的质量判断反应的过量问题，注意钠与水反应，而镁铝在常温下与水均不反应．

解答：钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，则其物质的量均为0.1mol，
盐酸的物质的量为：=0.05mol，
除钠可以与水反应外，镁和铝在常温下均不与水反应，则根据钠与水反应的关系式可知，
钠放出的氢气为0.05mol，
镁完全反应消耗盐酸0.2mol，铝完全反应消耗盐酸0.3mol，说明镁和铝与盐酸反应时，盐酸均不足，
计算时都应按盐酸计算，由于盐酸的量相同，则两者反应产生的氢气的量也相同，均为0.025mol．
故选D．

点评：本题考查金属与酸的反应的计算，题目难度中等，注意反应的过量问题以及钠与镁铝性质的不同．