为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g．
（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH?的质量分数是多少？
（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH?的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg，所用盐酸的质量n1=n2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH?的质量分数是×100%=10.9%
（2）据题意n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠．设NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为（2.73-x），则有
NaOH+HCl=NaCl+H2O?????? Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
40??? 36.5??????????????????? 106????? 73
x???? ?????????????? 2.73-x??
+=19.7×12.0%????????? 得x=2.16g
则待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=8.64%
故