工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的
Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．
网友回答
解：反应中消耗的Na2S2O3的物质的量为0.100mol/L×0.0200L=0.00200mol，
由Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则Cl2～I2～2Na2S2O3可知，
Cl2的物质的量为=0.00100mol，
则原样品放出的Cl2的物质的量为0.00100mol×=0.01mol，
则该漂白粉的x%为×100%=35.5%，
答：漂白粉的x%为35.5%．
解析分析：根据反应Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O、Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得出Na2S2O3与氯气的关系式，计算出氯气的量，再利用氯气质量对漂白粉质量的百分比来计算x%．
点评：本题考查学生利用习题中的氧化还原反应得出关系式来进行简单计算，明确氧化还原反应中物质的量的关系是解答的关键，并注意信息的应用来解答．