黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），恰好完全反应，产生氢气0.2g．
求：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数（精确到0.1%）．
网友回答
（1）解：设样品中锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?????????????2
X?????????????0.2g?
═
得：X=6.5克
（2）铜的质量=20克-6.5克=13.5克，样品中铜的质量分数=×100%═67.5%．
答：样品中锌的质量为6.5g；样品中铜的质量分数是67.5%．
解析分析：（1）写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出锌的质量．
（2）由锌的质量即可计算出铜的质量，然后计算出铜的质量分数．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．