今有未知溶质质量分数的盐酸50?g，与7.8?g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20?g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质

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解：设与20?g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X，反应后生成的氢气质量为a1，生成ZnCl2质量为b1
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65? 73
X?20?g×7.3%
=
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73????? 136
20?g×7.3%? b1
=
b1=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73???????? 2
20?g×7.3%?????a1
=
a1=0.04g

设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为a2，生成ZnCl2质量为b2

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65?? 73??136???2
7.8?g-1.3g?? 50?gY b2a2
=
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65??????? 136
7.8?g-1.3g?????? b2
=
b2=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65???????????? 2
7.8?g-1.3g?????a2
=
a2=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=21.0%
答：第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．
解析分析：计算第一次反应时所用的盐酸中溶质的质量分数时，应先计算出加入20?g7.3%的盐酸时消耗的锌的质量，才能得出第一次所消耗的锌的质量，才能得出结果．反应后所得溶液中溶质的质量分数计算时，先计算出两次反应后所得溶质的质量，然后确定出所得溶液的质量．

点评：在确定反应后溶液中溶质的质量分数时，一定要确定好反应后的溶质和溶液，否则就会得到错误结果．