配平该化学方程式________K37ClO3+________H35Cl-________KCl+________Cl2+________H2O．
该反应中HCl体现了________性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是________（保留小数点后一位）．
网友回答
1 6 1 3 3 还原性和酸 0.9 70.7
解析分析：KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平；
根据氯化氢中元素是否变化确定其性质，根据转移电子和氯气之间的关系式计算生成氯气的物质的量，
解答：KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：1K37ClO3+6H35Cl=1KCl+3Cl2 ↑+3H2O，该反应氯化氢中部分氯元素失电子、部分化合价不变，所以氯化氢体现了酸性和还原性，根据方程式知，转移5mol电子生成3mol氯气，所以若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2的物质的量==0.9mol，其平均摩尔质量==70.7g/mol，所以其平均相对分子质量为70.7，
故