铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌______．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验 溶液现象溶液现象溶液现象①稀硫酸一③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）一⑤盐酸
（1：4）+②稀硫酸
（加热）+④稀硫酸（加入少量NaCl固体）+⑥盐酸
（37%）++注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．
“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响．
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：______．
网友回答
解：（1）在金属活动性顺序中铝排在锌的前面，铝比锌活泼．故填：强．
由表中现象可知，铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到温度、酸的种类、酸中含有的盐的种类等多种因素的影响．故填：温度；酸的种类；酸中含有的盐的种类．
（2）出现这种现象的原因是因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点和沸点很高，不容易熔化．故填：因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点和沸点很高，不容易熔化．
解析分析：可以根据实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．根据金属活动性顺序可以判断金属的活动性强弱．
点评：解答本题的关键是要充分理解表中实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断．