有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g．则原固体混合物中氧元素的质量分数为A.25%B.30%C.36%D.40%
网友回答
B
解析分析：根据氢氧化钠和氧化铜与硫酸反应的化学方程式找出参加的硫酸与生成水的关系从而求出固体混合物中氧元素的质量分数即可．
解答：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，可知原固体混合物中氧元素都转移生成的水中去了，即生成水中氧元素的质量就是原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g
所以原固体混合物中氧元素的质量分数==30%
故选：B．
点评：此题解题关键是知道生成水中氧元素的质量就是原固体混合物中氧元素的质量，然后进行即可．