设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol/L?MgCl2溶液中Cl-的数目为NAB.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAC.常温常压下，22.4LNO和N2的混合气体中分子数目大于NAD.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
网友回答
D
解析分析：A.0.5mol/L?MgCl2溶液中Cl-浓度为1mol/L，Cl-的数目与溶液体积有关；
B．乙烯和乙烷混合气体中碳元素的质量分数介于～之间，碳元素质量不能确定；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，据此计算判断；
D．稀有气体是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，据此计算判断．
解答：A.0.5mol/L?MgCl2溶液中Cl-浓度为1mol/L，Cl-的数目与溶液体积有关，溶液体积未知，无法计算Cl-的数目，故A错误；
B．乙烯和乙烷混合气体中碳元素的质量分数介于～之间，碳元素质量不能确定，不能确定C原子具体数目，可以确定其范围，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，22.4LNO和N2的混合气体的物质的量小于1mol，含有分子数目小于NA，故C错误；
D．氦气是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，故0.5mol氦气含有的电子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，C选项中可以借助PV=nRT理解气体摩尔体积，注意稀有气体是单原子分子．