将17.9g?Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g
网友回答
B
解析分析：根据电子守恒计算出金属铝和氢氧化钠反应失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．
解答：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况），所以金属铝的质量是2.7g，金属铝失电子的量是0.3mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为×3=0.9mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量0.6mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.6mol，所以反应后沉淀的质量等于17.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．