一块表面已被氧化为Na2O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H2 标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比．（要求得出最简整数比）
网友回答
解：n（H2）==0.05mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
n（Na） 0.05mol
n（Na）=0.1mol，
m（Na）=0.1mol×23g/mol=2.3g，
m（Na2O）=8.5g-2.3g=6.2g，
n（Na2O）==0.1mol，
所以被氧化的钠的质量为：0.2mol×23g/mol=4.6g，
所以未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量为：2.3g：4.6g=1：2，
答：未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量为1：2．
解析分析：根据氢气的体积结合反应的方程式计算混合物中金属钠的质量，即为未被氧化的钠的质量，进而计算氧化钠的质量，可计算出被氧化的钠的质量，进而计算质量比．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据氢气的体积结合方程式计算．