M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为________，它处于元素周期表中的第________周期_

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27    三    ⅢA
解析分析：由题意可知，“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM2O3”，则可求消耗的氧气的质量，根据化学方程式求出M的相对原子质量；再根据质量数=质子数+中子数≈相对原子质量，求出质子数，根据核外电子排布得出元素在周期表中的位置．

解答：因“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM2O3”，则可求消耗的氧气的质量为30.6-16.2g=14.4g；设M的相对原子质量为X，由化学方程式：4M+3O2 =2M2O3
?????????????????? 4×X? 3×32
???????????????????16.2g? 14.4g?
???? 所以?? 则X=27，
因质子数+中子数≈相对原子质量，中子数为14，所以质子数为27-14=13，为铝元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，
故