某补钙剂的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设补钙剂样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量补钙剂样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为______?g．
（2）求该补钙剂中碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????? 44
x????????????????????4.4g
x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
故