某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：
（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=______．
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是______，该反应的化学方程式是______．检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是______．
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：______．
（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：______、______．
网友回答
解：（1）根据化学平衡常数表达式，可以写出该反应的平衡常数表达式为：K=，故